计算题

一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为i⁰_c、i⁰_a；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。 
设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为（i⁰_c）′。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E′cor，腐蚀电流密度下降到i′cor。
（1） 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。 
（2） 用图解法求腐蚀电流密度的变化r=i′cor / icor和腐蚀电位的变化E= E′cor – Ecor。

问答题铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数（bc = 0.110V，i0 = 1.198×10-6mA cm2= 1.198×10-5A m2），计算当∣ic∣= 7×10-2mA  cm2时，阴极极化过电位η，其中浓度极化过电位η浓和活化极化过电位η活各占多大比例？  扩散层厚度取δ = 10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg L。 比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。

问答题铁试样的腐蚀电位Ecor

问答题铁电流的腐蚀电流密度icor（A m2）

问答题样品厚度的减少△h（mm）

问答题在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃ （取PO2 =1atm，pH = 7）。 （2）氧压力增大到原来的10倍 （温度25℃）。  （3）溶液pH值下降1单位 （温度25℃）。