A.覆盖层保护B.控制环境C.阳极保护D.阴极保护
问答题已知锌发生高温氧化时的P—B比等于1.55，锌的密度为7.1g cm3。在400℃经过120小时氧化，测出增重腐蚀速度为0.063g m2·hr。锌试样表面氧化膜的厚度等于多少？
问答题求流出的酸溶液中的氧含量。
问答题求钢容器的腐蚀速度
问答题当酸溶液的pH值改变一个单位，氢电极反应的Tafel公式中的a的绝对值∣a∣改变多少伏？
问答题在1mol L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0 = 2.5×10-6A cm2，在0.01mol L 盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的i0 = ？（取Tafel斜率b = 0.118V）。
问答题推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。
问答题用图解法求腐蚀电位变化ΔE = E′cor – Ecor。
问答题作腐蚀体系的极化曲线图。
问答题一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为i0c、i0a；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。 设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为（i0c）′。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E′cor，腐蚀电流密度下降到i′cor。 （1） 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。 （2） 用图解法求腐蚀电流密度的变化r=i′cor icor和腐蚀电位的变化E= E′cor – Ecor。
问答题铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数（bc = 0.110V，i0 = 1.198×10-6mA cm2= 1.198×10-5A m2），计算当∣ic∣= 7×10-2mA cm2时，阴极极化过电位η，其中浓度极化过电位η浓和活化极化过电位η活各占多大比例？ 扩散层厚度取δ = 10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg L。 比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。
问答题铁试样的腐蚀电位Ecor
问答题铁电流的腐蚀电流密度icor（A m2）
问答题样品厚度的减少△h（mm）
问答题在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃ （取PO2 =1atm，pH = 7）。 （2）氧压力增大到原来的10倍 （温度25℃）。 （3）溶液pH值下降1单位 （温度25℃）。
问答题某腐蚀体系的参数为：E0a=-0.4V，E0c=0.8V，Ecor=-0.2V。当R=0时，Icor=10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R=90Ω，那么I′cor=？腐蚀电池又属于什么控制类型？
