化学教学研究的起点环节是______

单项选择题铅蓄电池的工作原理为：，研读下图，下列判断不正确的是（）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

单项选择题某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（）

A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤

单项选择题下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

单项选择题某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol L) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是（）

A．平衡量，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

单项选择题分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

单项选择题把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D

单项选择题下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO₂
C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴
D．钠离子的结构示意图：

单项选择题下列叙述正确的是______

单项选择题化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是______

单项选择题科学探究的核心是______