已知下列反应的平衡常数：
H₂(g)+S(s)=H₂S(g)       K^Ø₁ 
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)       K^Ø₂ 
则反应 H₂(g)+SO₂(g)=O₂(g)+H₂S(g)的标准平衡常数（） 

单项选择题正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）

A.二者是相等的
B.二者是倒数关系
C.二者之和等于1
D.二者之商等于1

单项选择题影响化学平衡常数的因素（）

A.反应物浓度
B.催化剂
C.生成物浓度
D.温度

单项选择题反应NO2（g）=NO（g）+ 1 2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）

A.a
B.1/a
C.a²
D.√a

单项选择题设可逆反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），ΔrHθm>0. A和B获得最高转化率的条件是（）

A.高温、低压
B.高温、高压
C.低温、低压
D.低温、高压

单项选择题给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数Kθ2 > Kθ1，则该反应的（）

A.Δ_rH^θ_m〉0
B.Δ_rH^θ_m〈0
C.Δ_rH^θ_m=0
D.无法判断

单项选择题反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔrHθm>0，下列叙述正确的是（）

A.此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移
B.增大压力不利于H₂O（g）的转化
C.升高温度使其K^θ减少
D.加入催化剂可以提高反应物的转化率

单项选择题某反应A（g）+B（g） = G（g）+H（g） 的Kθ=1012，这意味着：（）

A.反应物A和B的初始浓度太低
B.正反应不可能进行，生成物不存在
C.该反应是可逆反应，且两个方向进行的机会相等
D.正反应能进行但进行的程度不大

单项选择题石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1，那么金刚石的标准生成焓为（）

A.–790 kJ·mol^-1
B.2kJ·mol^-1
C.+790 kJ·mol^-1
D.–2 kJ·mol^-1

单项选择题天然气的主要成分是CH4，已知CH4（g），CO2（g）及H2O（l）的ΔfHθm（kJ·mol-1）分别为–75，–394以及–286，那么1m3（273K，101kPa） CH4完全燃烧时，应放热：（）

A.2.7×10⁴KJ
B.891KJ·mol^-1
C.3.96×10⁴KJ
D.无法计算

单项选择题在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热2.7kJ，那么NH3的ΔfHθm（）

A.–46KJ•mol^-1
B.–46KJ
C.+46KJ•mol^-1
D.–2.7KJ•g^-1