设沉淀Ag₃AsO₄的溶解度为S，则[Ag⁺]=（）。

单项选择题已知A3B2的溶解度为1×10-4mol L，则该化合物的溶度积常数为（）。

A.3.6×10^-19
B.1.0×10^-20
C.1.1×10^-18
D.1.1×10^-20
E.1.0×10^-8
F.1×10^-4

单项选择题0.1mol L的HA溶液中有0.1%离解，则HA的酸常数为（）。

A.1.0×10^-6mol/L
B.1.0×10^-7mol/L
C.1.0×10^-8mol/L
D.1.0×10^-9mol/L

单项选择题一定温度下，向氨水中加入NH4Cl固体时，NH3的Kb（）。

A.增大
B.不变
C.减小
D.先增大后减小

单项选择题某温度下，水的Kw=6.4×10-11，此时中性溶液中[H+]=（）。

A.10^-7
B.10^-5
C.8×10^-6
D.8×10^-5
E.10^-6
F.6.4×10^-6

单项选择题已知相同浓度的酸HA，HB，HC，HD，HE，HF的水溶液pH数值逐渐减小，则相同浓度下列盐碱性最大的是（）。

A.NaA
B.NaB
C.NaC
D.NaD
E.NaE
F.NaF

多项选择题对于渗透现象，以下说法正确的是（）。

A.一定温度下，稀溶液的质量摩尔浓度越大其渗透压就越大
B.不特别说明的情况下，稀水溶液的渗透压是以纯溶剂水作为参考标准时得到的相对值
C.体积分数相同的两种稀溶液，其渗透压大小相等
D.渗透压产生的原因是半透膜两侧单位体积液体中溶质粒子数目不同
E.把浓度不同的葡萄糖溶液置于半透膜两侧时，不会发生渗透现象
F.把物质量浓度相同的葡萄糖及氯化钠溶液置于半透膜两侧时，不会发生渗透现象

多项选择题对于拉乌尔定律，以下说法正确的是（）。

A.拉乌尔定律是定量描述气体溶解度大小与液面上被溶解气体平衡分压的大小关系
B.拉乌尔定律是定量描述稀溶液蒸气压与溶剂摩尔分数之间的大小关系
C.一定温度下，根据拉乌尔定律可知，稀溶液蒸气压下降的幅度大小与溶质摩尔分数成正比
D.一定温度下，根据拉乌尔定律可知，稀溶液蒸气压下降的幅度大小与溶剂摩尔分数成正比
E.拉乌尔定律是定量描述所有类型溶液蒸气压与溶剂摩尔分数之间的大小关系
F.一定温度下，乙醇水溶液的蒸气压通常借助拉乌尔定律来计算

多项选择题对稀溶液的依数性，以下说法正确的是（）。

A.不特别说明的情况下，稀溶液的依数性是指非电解质难挥发性的稀溶液的有关性质
B.一定条件下，稀溶液的依数性是指稀溶液相对于纯溶剂蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低及产生渗透压的性质
C.对稀溶液的依数性仅仅取决于稀溶液中溶质粒子的数目，与溶质及溶剂的性质无关
D.一定的外压下，物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的沸点相同
E.一定外压下，质量浓度相同的萄糖及蔗糖水溶液的凝固点相同
F.一定温度下，物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的蒸气压不同

多项选择题同一种溶液，其浓度可以用不同的基本单元的物质量浓度来表示，以下说法正确的是（）。

A.若c（NaCl）=0.2moL/L，则c（1/2NaCl）=0.4moL/L
B.若c（NaCl）=0.2mol/L，则c（1/2NaCl）=0.1mol/L
C.若c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，则c（1/3NaCl）=0.3mol/L
D.若c（2Na₂CO₃）=0.1mol/L，则c（1/2NaCl）=0.2mol/L
E.若c（3NaCl）=0.1mol/L，则c（1/2NaCl）=0.6mol/L

多项选择题对气体的溶解类型，以下说法错误的是（）。

A.相同条件下，物理溶解较化学溶解气体的溶解度大
B.相同条件下，物理溶解较化学溶解气体的溶解度小
C.相同条件下，物理溶解与化学溶解气体的溶解度大小一样
D.物理溶解与化学溶解，气体与溶剂分子间的作用不同，二者的溶解度明显不同
E.物理溶解与化学溶解，气体与溶剂分子间都是范德华力，故二者的溶解度没有明显区别
F.对于物理溶解，气体的溶解度大小通常可以用亨利定律定量描述
G.对于化学溶解，气体的溶解度大小不能用亨利定律定量描述