三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作燃料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：
[查阅资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生产铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
[设计实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不变时，称其质量为bg(b大于a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______。

填空题测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名称是______。 ②需直接测定的物理量是______。 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要______、______。(固定、夹持仪器除外) ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果______。(填偏大、偏小或不变)。

问答题若固体粉末完全溶解物固体存在，滴入KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______。写出反应的离子方程式______

问答题试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为______。

填空题据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______。(用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填写编号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

问答题若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原同体粉末中一定不含有Fe2O3。你认为这种说法合理吗简述理由。

问答题另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求：Ba(OH)2·nH2O中的n值。

填空题计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是①（）。不必作第6次读数的原因是②（）。

填空题600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是（）。

问答题若假设1成立，则实验现象是______。

问答题称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。