某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.0900mol/L的NaOH滴定至化学计量点。滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。
(1)求HA的摩尔质量；
(2)计算HA的K_a值；
(3)计算化学计量点的pH值。

填空题上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题： (1)环状化合物A的相对分子的质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______。 (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______。 (3)由A生成D的反应类型是______，由D生成E的反应类型是______。 (4)G的分子式为C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为______。 (5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应： 则由E和A反应生成F的化学方程式为 (6)H中含有的官能团是______，I中含有的官能团是______。

问答题某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 (1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是______。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是______。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物。 (4)数据记录如下： 空瓷舟质量m0 g 瓷舟与钙的质量m1 g 瓷舟与产物的质量m2 g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2，其中x=______。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

填空题胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O3·nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为：______。 (2)铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，______种不同能级的电子。 (3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”与“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______。 (4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

问答题义务教育化学课程标准提出的教学建议有哪些？

问答题试论化学科学的价值及化学教育的价值。

单项选择题下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是______

单项选择题常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是______

单项选择题向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt₁=Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

单项选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．饱和氯水中：
B．c(H^-)=1.0×10^-13mol·L^-1溶液中：
C．Na₂S溶液中：
D．pH=12的溶液中：

单项选择题下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）

A．用Na₂S去除废水中的
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气