某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃溶液为1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒的两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	大理石 规格	HNO3浓 度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的 影响； (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的 影响； (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该 反应速率的影响。
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见(3)中图：
依据反应方程式，计算实验①在70～90s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在框图中画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

问答题现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题： (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？______， 原因是______； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：______。

填空题以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______。 (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______(写化学式)。

问答题简述化学教学过程与科学认识过程的相同点和不同点。

填空题下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略) (1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是______、______(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为______； (5)反应④的离子方程式为______。

问答题化学课堂教学应注意哪些基本要求？