A．明确所要解决的问题 B．实施解决问题的方案C．得出相应的结论 D．对问题及解决问题的过程进行反思与评价化学……

问答题二氧化硫(SO2，Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。 A．称取0.8200g碘酸钾(KIO3，Mw=214.00)基准物质，溶于适量水中，定量转移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。 B．移取此碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸馏水，1.0gKI，振荡至完全溶解后，再加入1mol·L-1HCl溶液10.0mL，盖好瓶塞，混匀。暗处放置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25mL。 C．称取40.0g KI，12.7g I2用水溶解后稀释至约1000mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53mL。移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL，为碘标准溶液。 D．将采集到的含SO2的气体V(L)溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V1(mL)。另取相同体积吸收液，以同样方式进行空白滴定，消耗体积为V0(mL)。 (1)写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式： (2)计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度。 (3)列出气体中SO2浓度(mg m3)的计算公式：______。

问答题解释下列实验事实：

问答题用NaOH标准溶液滴定等浓度的弱酸HA，目测法检测终点时的△pH=0.3。如果希望Et≤0.2%，求此时KacIA的取值范围。

填空题铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 (1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______、______。 (2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为______ (3)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 ①A点时剩余固体的成分是______(填化学式)。 ②从开始加热到750K时总反应方程式为______。 (4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31)。 ①电解过程中NaCl的作用是______。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为______mol·L-1。

单项选择题下列化合物中只有σ键的是（）。

A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D