铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.04g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值。
(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品．采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，求该样品中FeCl₃的物质的量分数。

填空题叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基)。 (1)下列说法不正确的是______(填字母)。 A．反应①、④属于取代反应 B．化合物工可生成酯，但不能发生氧化反应 C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物Ⅰ D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同 (2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为______(不要求写出反应条件)。 (3)反应③的化学方程式为______(要求写出反应条件)。 (4)化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可以生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为______，结构式为______。 (5)科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC—CCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是______(填字母)。 A．该合成反应可能是取代反应 B．C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构 C．C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应 D．C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：

填空题汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，则CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由______能转化为______能，最终转化为机械能。 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中______的(填化学式，多填本空不得分)排放。 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式______。

问答题某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由______。 (2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L-1H2SO4、3% H2O2溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：______； 假设2：______； 假设3：______。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： ……

问答题金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3，标准溶液滴定至终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： (1)水样预处理的目的是______。 (2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了______。 (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______。 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将______。(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 (5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为______mg·L-1(以CN-计，计算结果保留一位小数)。

问答题中学化学实验的主要类型有哪些？比较各种分类方法的特点。