问答题

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。
计算在标准状况下生成的NO的体积。

【参考答案】

根据电子转移守恒可得
n[Fe(NO₃)₂]×2+n[Fe(NO₃)₃]×3=n(NO)×3
0.020×3+0.030×2=n(NO)×3
n(NO)=0.040mol
标况下v(NO)=0.040×22.4L=0.896L

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