有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如下表，表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“-”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：

C是（）

填空题仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序（用操作编号填写）是（）。

填空题B是（）

问答题小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 [实验原理] (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： (2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。 [实验步骤] ①用______取12.0毫升白醋(密度近似为1.0g mL)，倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。 ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。 [交流反思] (1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响为什么 (2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和 [数据处理] 根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

问答题工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为： 现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩 升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

问答题有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。