工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X扣除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是______。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于______(选填序号)。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是______。
(7)若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28mL H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由______。