在1L0.10mol/LZnSO₄溶液中含有0.010mol的Fe²⁺杂质，加入过氧化氢将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，调节溶液pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去，问如何控制溶液的pH？
已知

问答题新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______。 （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为______。 （3）若每个电池甲烷通入量1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______（法拉第常数F=9.65×104C·mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）。

填空题某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含有N杂环的性质类似于苯环)： 回答下列问题： (1)写出由化合物I合成化合物Ⅱ的反应方程式（）(不要求标出反应条件)。 (2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（）(填字母)。 A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 C．化合物Ⅱ可以发生水解反应 D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色 E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 (3)化合物Ⅵ是（）(填字母)类化合物。 A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酸 E．酯 (4)写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂（）。 (5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（）(不要求标出反应条件)。

问答题下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。 [研究课题]：探究草酸晶体受热分解的产物。 [查阅资料]：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识： 备注：草酸晶体175℃以上开始分解。 [提出猜想]：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。 (1)______。 (2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。 [设计方案] ①为验证猜想(1)，请在方框内画出实验设计装置图(发生和检验只用一个装置)，并标明验证所需药品： ②该小组利用下图装置继续进行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰(Ca0、NaOH固体混合物)，E中装CuO粉末。 Ⅰ．证明草酸晶体分解产物中有C02的现象：______。 证明分解产物中有CO的现象：______。 Ⅱ．若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：______。 [交流讨论]：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。

单项选择题Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为。下列说法正确的是（）

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

单项选择题是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

单项选择题下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

单项选择题将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）

A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D

单项选择题下列叙述中正确的是（）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1:2
C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

单项选择题已知室温时，0.1mol L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

单项选择题下列叙述不正确的是______