下列哪个分子的偶极矩不等于零（）……

单项选择题下列离子的电子结构中，未成对电子数为零的是（）

A.Ca²⁺
B.Mn³⁺
C.Pb²⁺
D.Fe²⁺

单项选择题若U为晶格能，I为电离能，D为键离解能；下列哪个是正确的（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题MgO的晶格能是（）

A.Mg（s）+1/2O₂（g）=MgO（s）     -Δ_rHØm（1）
B.2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）      -Δ_rHØm（2）
C.Mg（g）+1/2O₂（g）=MgO（s）     -Δ_rHØm（3）
D.Mg²⁺（g）+O₂（g）=MgO（s）       -Δ_rHØm（4）

单项选择题下列各种晶体，熔化时需破坏共价键的是（）

A.CO₂
B.SiO₂
C.NaCl
D.HCl

单项选择题分子间力最强的是（）

A.F₂
B.Cl₂
C.Br₂
D.I

单项选择题偶极矩为零的化合物是（）

A.CS₂
B.NH₃
C.H₂S
D.SO₂

单项选择题SiF4、NH4+和BF4-具有相同空间构型，其构型是（）

A.三角锥形
B.正四面体
C.正方形
D.四边形

单项选择题用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

A.正四面体
B.V型
C.三角锥形
D.平面三角形

单项选择题BeCl2分子几何构型是直线型，Be与Cl所成的键是（）

A.（SP²—P）σ键
B.（SP—S）σ键
C.（SP—P）σ键
D.（SP—S）π键

单项选择题中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（）

A.BeCl₂和HgCl₂
B.CO₂和CS₂
C.H₂S和H₂O
D.BF₃和CCl₃

单项选择题SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（）

A.SP
B.SP³
C.SP²
D.dSP²

单项选择题SiCl4、C2H4分子中（）

A.分子中都有π 键
B.属于极性分子
C.分子中都有杂化轨道成键
D.都属于非极性分子

单项选择题CCl4沸腾是（）

A.主要打破共价键
B.主要破坏金属键
C.主要克服分子间作用力
D.主要克服正、负离子间静电引力

单项选择题形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

A.S—S重叠
B.P_y—P_y重叠
C.S—P_x重叠
D.P_x—P_y重叠

单项选择题两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）

A.σ键
B.π键
C.氢键
D.离子键