计算题

一定温度下，在煤气发生炉中同时发生下列二个反应：
当两个反应均达到化学平衡时，炉内CO₂的分压为2.0×10^-3kPa，计算炉内CO的分压。

问答题已知反应CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）在973K时的标准平衡常数K（973K）=3.00×10-2，在1173K时K（1173K）=1.00，  （1）上述反应是吸热反应还是放热反应？  （2）计算反应的

问答题55℃、100kPa时N2O4部分分解成NO2，系统平衡混合物的平均摩尔质量为61.2g·moL-1，求： （1）N2O4的解离度a和标准平衡常数； （2）计算55℃系统总压力为10kPa时N2O4的离解度a。（已知M（NO2）=46g·mol-1）。

问答题在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  SO2的起始浓度是0.4mol·L-1，O2的起始浓度是1mol·L-1，当80%的SO2转化为SO3时，反应即达到平衡，求平衡时三种气体的浓度和平衡常数。

问答题已知血红蛋白（Hb）氧化反应计算反应

问答题写出反应O2（g）=O2（aq）的标准平衡常数表达式，已知20℃、p（O2）=101kPa时，氧气在水中溶解度为1.38×10-3mol·L-1，计算以上反应在20℃时的K，并计算20℃时与101kPa大气平衡的水中氧的浓度c（O2），大气中p（O2）=21.0kPa。

问答题已知下列反应在指定温度的

问答题673K时，反应计算反应

问答题判断下列叙述是否正确：  （1）化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。  （2）对的反应，温度越高，越小，故越大。  （3）一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能之间的关系为则两反应标准平衡常数间关系为 （4）从化学平衡的角度看，升高温度，有利于吸热反应；降低温度有利于放热反应。 （5）由于反应前后分子数相等，所以增加系统压力对化学平衡没有影响。