简答题

如何从化学平衡的观点理解溶度积规则？并用该规则解释下列现象：
（1）CaCO₃溶于稀HCl溶液中，而BaSO₄则不溶。
（2）Mg（OH）₂溶于NH₄Cl溶液中。

问答题往氨水中分别加入下列物质，氨水的离解度和溶液的pH值将发生什么变化？ （1）NH4Cl（s） （2）NaOH（s） （3）HCl（aq） （4）H2O

判断题PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10－8，则两者的溶解度近似相等。

判断题由HAc—Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）>c（Ac－），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

判断题将一元弱酸溶液稀释十倍，则其pH值增大一个单位。

判断题根据稀释定律，一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。