电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

判断题电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。

问答题当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液（不含F-）达到平衡后，测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1（假设溶液中不存在CaF+离子），求CaF2的KθSP。（已知：Kθa（HF）=3.5×10-4）

问答题在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol.L-1氨水，问是否能生成Mg（OH）2沉淀？若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl（s），使NH4Cl的物质的量浓度为0.020mol.L-1，问Mg（OH）2能否沉淀出来？如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固体NH4Cl才能使Mg（OH）2不沉淀？（加入固体后溶液体积变化忽略不计）（已知：KθSP（Mg（OH）2=1.2×10-11，Kθb（NH3.H2O）=1.79×10-5，MNH4Cl=53.5）

问答题将0.02mol.L-1Ba2+溶液与0.2mol.L-1HF溶液等体积混合，然后调节混合液的pH=1.0（设调pH值时溶液体积不变）  （1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。  （2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2的pH范围。

问答题今有MnS沉淀0.1mol，问要用1升多少浓度的HAc才能使它溶解？（已知：KθSP（MnS）=2.5×10-10，Kθa（HAc）=1.8×10-5，Kθa1（H2S）=1.32×10-7，Kθa2（H2S）=7.10×10-15）

填空题向0.05mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和，则该溶液的pH=（）（H2S的Kθa1=9.1×10-8，Kθa2=1.1×10-12，KθSP（CuS）=6.3×10-36）

填空题往银盐溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯离子的浓度为0.20mol.L-1为止，理论上此时银离子的浓度为（）

填空题AgCl的溶度积等于1.2×10-10，从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度（mol.L-1）是（）

填空题下列难溶电解质的溶度积常数表示式分别为KθSP（BaS）=（），KθSP（PbCl2）=（）KθSP（Ag2CrO4）=（）

填空题在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为0.012mol.L-1的混合溶液中，逐渐加入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序是（）

填空题PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol.L-1，其KθSP=（），PbI2溶于0.01mol.L-1KI溶液，其溶解度为（）mol.L-1。

填空题如果CaC2O4的KθSP为2.6×10-9，要使每升含有0.02mol钙离子浓度的溶液生成沉淀，所需的草酸根离子浓度是（）mol.L-1。

单项选择题CaF2的饱和溶液中[CaF2]=2.0×10-4 mol.L-1，其中KθSP一定是（）

A.6.0×10^-2
B.4.0×10^-8
C.3.2×10^-11
D.8.0×10^-12

单项选择题已知AgCl和Ag2CrO4的KθSP分别为1.8×10-10，1.1×10-12。若某混合液中，[Cl-]=[CrO42-]=10-5mol.L-1，当加入Ag+达10-4mol.L时，则会发生（）

A. AgCl先沉淀
B.只有AgCl沉淀
C.只有Ag₂CrO₄沉淀
D.二者都沉淀

单项选择题有一难溶电解质A2B，其溶解度为S，则KθSP是（）

A.S³
B.4S²
C.2S³
D.4S³