根据,在什么条件下,降低温度平衡向正反应方向移动()
A.ΔrHθm〉0 B.ΔrHθm〈0 C.ΔrSθm〈0 D.低温区
单项选择题合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔrHθm=-2001KJ.mol-1,为了增加HNO3的平衡产率,必须()
A.加压并降温 B.加压并升温 C.减压并升温 D.减压并降温
单项选择题25℃时反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的ΔrHθm=-92 KJ.mol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时,若加入一定量的氖气会出现()
A.平衡右移,氨产量增加 B.平衡左移,氨产量减少 C.平衡状态不变 D.正反应速率加快
单项选择题反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHθm〉0,下列叙述正确的是()
A.根据Kθ的表达式 ,随着反应的进行,C浓度不断增加,A、B浓度不断减少,故Kθ不断增大 B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移 C.增加压力,使c(A)及c(B)均增加,平衡不移动 D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不改变平衡常数
单项选择题改变下列哪种情况,对任何已达到平衡的反应可使其产物增加()
A.增加反应物浓度 B.升温 C.加压 D.减低温度
单项选择题气体反应A(g)+B(g)=C(g),在封闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2 3,则平衡常数Kθ为原来的()
A.3倍 B.9倍 C.2倍 D.不变
单项选择题反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为Pθ (Pa),离解率为50%。则此时的Kθ为()
A.1 B.1/2 C.1/3 D.1/4
单项选择题PCl5的分解反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是()
A.此反应为放热反应 B.反应是吸热反应 C.升高温度,平衡逆向移动 D.压力改变对平衡无影响
单项选择题在5000C时,在1升密闭容器中,以1molN2,3molH2和2molNH3。开始进行反应(此时反应的Kθ=0.08)那么平衡时:()
A.N2、H2和NH3.物质的量之比是1:3:2 B.N2和H2物质的量之比是1:3 C.N2的物质的量为1 D.总的物质的量是6
单项选择题可逆反应A+B=C+D 中开始只有A和B,在一定温度下经过长时间反应,最终结果是()
A.C、D浓度大于A、B B.A、B浓度大于C、D C.A、B、C、D的浓度不再发生改变 D.A、B、C、D分子不再反应
单项选择题已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、KKθ2 和Kθ3 (1)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) (2)H2(g)+ 1 2 O2(g)= H2O(g) (3)2NH3(g)+ 5 2 O2(g)= 2NO(g)+3H2O(g) (4)N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) 则第四个反应的Kθ4为()
A.Kθ1+ 3Kθ2-Kθ3 B.Kθ1Kθ2Kθ3 C.Kθ1Kθ2/Kθ3 D.Kθ1Kθ32/Kθ3
单项选择题已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g) KØ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KØ2 则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数()
A.KØ1/ KØ2 B.KØ2/KØ1 C.KØ1· KØ2 D.KØ1- KØ2
单项选择题正反应和逆反应的平衡常数的关系是()
A.二者是相等的 B.二者是倒数关系 C.二者之和等于1 D.二者之商等于1
单项选择题影响化学平衡常数的因素()
A.反应物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度
单项选择题反应NO2(g)=NO(g)+ 1 2O2(g) 的Kθ=a 则反应: 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘应为()
A.a B.1/a C.a2 D.√a
单项选择题设可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHθm>0. A和B获得最高转化率的条件是()
A.高温、低压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.低温、高压