计算题

一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为i⁰_c、i⁰_a；Tafel斜率为b_c、b_a；腐蚀电位满足条件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。
设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E′cor，腐蚀电流密度下降到i′cor。
（1） 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。 
（2） 用图解法求腐蚀电流密度的变化r=i′cor/icor和腐蚀电位的变化E=E′cor–Ecor。

问答题铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数（bc=0.110V，i0=1.198×10-6mA cm2=1.198×10-5A m2），计算当∣ic∣=7×10-2mA cm2时，阴极极化过电位η，其中浓度极化过电位η浓和活化极化过电位η活各占多大比例？  扩散层厚度取δ=10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg L。  比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。

问答题对如下两个电极系统： （a）Hg-0.1mol L HCl （b） Pt-1mol L H2SO4  分别进行阴极极化，测量数据列于下表。要求：  （1）分别画出在汞电极上和铂电极上析氢反应的阴极极化过电位曲线。  （2）图上求Tafel斜率bc和交换电流密度i0。  （3）为了使电位偏离平衡电位 +10mV，需要通入多大的外加极化电流（取n = 1）？ 比较两个电极的极化性能。

问答题表面积为20cm2的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i的单位为A cm2，试计算：  （1）样品厚度的减少△h（mm）；  （2）铁电流的腐蚀电流密度icor（A m2）；  （3）铁试样的腐蚀电位Ecor。

问答题溶液pH值下降1单位 （温度25℃）。

问答题氧压力增大到原来的10倍 （温度25℃）。