P原子轨道近似“8”字形，所以P电子按“8”字形运动。

判断题同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。

判断题|ψ|2表示电子的几率。

判断题电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。

判断题对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n，l，m共同确定。

判断题电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。

判断题波函数ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。

判断题波函数ψ，即是电子波的振幅。

判断题电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

判断题电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。

问答题当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液（不含F-）达到平衡后，测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1（假设溶液中不存在CaF+离子），求CaF2的KθSP。（已知：Kθa（HF）=3.5×10-4）

问答题在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol.L-1氨水，问是否能生成Mg（OH）2沉淀？若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl（s），使NH4Cl的物质的量浓度为0.020mol.L-1，问Mg（OH）2能否沉淀出来？如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固体NH4Cl才能使Mg（OH）2不沉淀？（加入固体后溶液体积变化忽略不计）（已知：KθSP（Mg（OH）2=1.2×10-11，Kθb（NH3.H2O）=1.79×10-5，MNH4Cl=53.5）

问答题将0.02mol.L-1Ba2+溶液与0.2mol.L-1HF溶液等体积混合，然后调节混合液的pH=1.0（设调pH值时溶液体积不变）  （1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。  （2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2的pH范围。

问答题今有MnS沉淀0.1mol，问要用1升多少浓度的HAc才能使它溶解？（已知：KθSP（MnS）=2.5×10-10，Kθa（HAc）=1.8×10-5，Kθa1（H2S）=1.32×10-7，Kθa2（H2S）=7.10×10-15）

填空题向0.05mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和，则该溶液的pH=（）（H2S的Kθa1=9.1×10-8，Kθa2=1.1×10-12，KθSP（CuS）=6.3×10-36）

填空题往银盐溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯离子的浓度为0.20mol.L-1为止，理论上此时银离子的浓度为（）