A.增大B.减小C.相同D.无法判断CaF2在0.1 mol.L-1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，……

单项选择题AgBr的溶度积KθSP=5.2×10-13，AgBr在0.1mol.L-1KBr溶液中的溶解度是（）mol.L-1。

A.2.6×10^-6
B.5.2×10^-12
C.4.0×10^-13
D.4.0×10^-14

单项选择题1升Ag2C2O4饱和溶液中溶质质量为0.06257克，若不考虑溶解后离子的水解等因素，Ag2C2O4的KθSP是（）

A.4.24×10^-8
B.2.36×10^-10
C.3.50×10^-11
D.8.74×10^-12

单项选择题CaF2的饱和溶液浓度为2.0×10-4mol.L-1，它的溶度积为（）

A.2.6×10^-9
B.3.2×10^-11
C.4.0×10^-8
D.8.0×10^-10

单项选择题BaSO4的溶度积为1.0×10-10，其相对分子质量为233.3，若将1.0×10-3mol的BaSO4放入10升水中，则未溶解的样品有（）

A.0.21g
B.2.1g
C.2.1×10^-2g
D.2.1×10^-3g

单项选择题Hg2Cl2的，KθSP为1.3×10-18，0.1升饱和溶液的浓度是（）mol.L-1

A.6.88×10^-7
B.1.68×10^-4
C.6.88×10^-8
D.1.14×10^-9

单项选择题下列饱和溶液中，SO42-离子浓度最小的是（括号内为溶度积）（）

A.BaSO₄ （1.1×10^-10）
B.CaSO₄（9.1×10^-6）
C.PbSO₄ （1.6×10^-8）
D.Ag₂SO₄ （1.4×10^-5）

单项选择题在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（括号内为溶度积）（）

A.AgCl（1.8×10^-10）
B.Ag₂C₂O₄（3.4×10^-11）
C.AgCrO₄（1.1×10^-12）
D.AgBr（5.2×10^-13）

单项选择题Sr3（PO4）2的溶度积KθSP表达式是（）

A.K^θ_SP= [Sr²⁺][PO₄^3-]
B.K^θ_SP= [3Sr²⁺][2PO₄^3-]
C.K^θ_SP= [Sr²⁺]³[PO₄^3-]²
D.K^θ_SP= [Sr²⁺₃][（PO₄）₂^3-]

单项选择题下列叙述中正确*的是（）

A.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.溶度积大者，其溶解度就大
C.溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀
D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大

问答题已知298K时某一元弱酸的0.10 mol.L-1水溶液的pH值为3.0，  求： （1）Kθa。 （2）α。 （3）稀释一倍后的Kθa、α、pH值。 （4）与0.05mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。 （5）与0.10mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。 （6）与0.20mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。

问答题将10ml，0.30 mol.L的HCOONa与20ml，0.15 mol.l-1的HF混合。计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少？ （KθHCOOH= 1.7×10-4，KθHF=6.8×10-4）

问答题配制pH=8.25的缓冲溶液，问在200ml0.20 mol.L-1NH3H2O 中加入0.50 mol.L-1HCl多少毫升？（已知NH3.H2O的pKθb=4.75）

问答题计算0.20mol.L-1Na2CO3水溶液的pH值。若向该溶液中加入等体积的0.20mol.L-1HCl，计算混合液的pH值（H2CO3的Kθa1=4.3×10-7，Kθa1=5.6×10-11）。

填空题根据质子理论，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和Ac-离子中是质子酸 的有（），其共轭碱分别是（）；是质子碱的有（），其共轭酸分别是（）；其中既是酸又是碱的有（）。

填空题CO2-3的分级水解常数Kθn1于Kθn2和H2CO3溶液的分级离解常数Kθa1、Kθa1之间的关系是Kθn1=（），Kθn2=（）。