计算题

由下列热力学数据计算NaCl(s)的晶格能U。

问答题一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ，同时做电功35kJ．假若系统在发生变化时，不做非体积功（其他条件不变），计算系统能放出多少热。

问答题指出下列过程△G，△H，△S的正、负号，并说明使过程自发进行的温度条件  （1）气体被吸附在固体表面；  （2）Ag+（aq）+I-（aq）＝AgI（s）；  （3）MgCO3（s）＝MgO（s）十CO2（g）； （4）冰在常温下融化。

问答题指出下列各关系式成立的条件。 （1）△U=Qv （2）△H=Qp （3）△G=H—T△S

问答题判断下列晶体类型，并指出其结合力分别是什么？ （1）NaCl（2）SiC（3）CO2（4）Pt

问答题下列物质哪些能形成分子间氢键，哪些能形成分子内氢键，哪些不能形成氢键？ （1）苯，（2）NH3，（3）C2H6，（4）水杨醛，（5）对羟基苯甲醛，（6）H3BO3。

问答题下列各对分子间存在的分子间力有哪些，是否存在氢键？ （1）H2～H2，（2）H2O～H2O，（3）NH2～H2O，（4）CCl2～H2O。

问答题将下列分子按化学键的极性大小依次排列，并说明原因：F2、HF、HCl、HBr、HI、NaF。

问答题根据离子极化理论解释：AgF、AgCl、AgBr、AgI的熔、沸点，溶解度和颜色的变化顺序。

问答题利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间几何构型。

问答题BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？

问答题写出分子或分子离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性，判断它们的磁性。

问答题氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。

问答题NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？

问答题氢键是怎样形成的？氢键的怎样形成对物质性质有什么影响？

问答题什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？