相同体积的0.1mol·L^-1M⁺离子和0.1mol·L^-1X^-1离子混合后，如果MX的Ksp小于0.01，就必然生成MX沉淀。

判断题将Cl-1离子加入0.1mol·L-1Pb2+离子溶液中，只要Cl-1离子浓度达到0.02mol·L-1，就必然有PbCl（Ksp=1.7×10-5沉淀生成。

判断题AgCl在1.0mol·L-1NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度。

判断题因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。

判断题MgCO3的溶度积为2.38×10-6，这表示在难溶电解质溶液中，Mg2+浓度和CO32-浓度的乘积为2.38×10-6。

判断题由于水溶液中HAc离解生成Ac-，即在HAc溶液也存在缓冲系HAc～Ac-，故纯HAc溶液也具有缓冲能力。

判断题将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。

判断题将100mL1.0mol·L-1HCl溶液与100mL2.0mol·L-1NaAc溶液混合，混合液可以作为缓冲溶液。

判断题在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低，而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。

判断题将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也增大。

判断题已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN是比Ac强的碱。

判断题相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同。

判断题将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

判断题配置并标定好的NaOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。

判断题相对误差=（测定值-平均值） 平均值×100%。

判断题偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。