比较下列两组化合物中,正离子极化能力的大小。 (1)ZnCl2、FeCl2、CaCl2、KCl (2)SiCl4、AlCl3、PCl5、MgCl2、NaCl
上列两组化合物中,正离子极化能力的大小顺序为: (1)ZnCl2>FeCl2>CaCl2>KCl (2)PCl5>SiCl4>AlClsub>3>MgCl2>NaCl
问答题试从离子极化观点解释。 (1)FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点; (2)ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2; (3)HgCl2为白色、溶解度较大;HgI2为黄色或红色,溶解度较小。
问答题比较下列各组物质熔点高低,并说明理由。 (1)Si、I2 (2)HCl、HI (3)W、Mg (4)CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO
问答题已知MgO、KBr、NaF都为NaCl型晶体,试推断它们的熔点的相对高低,并说明理由。
问答题根据分子结构判断下列化合物中有无氢键存在,如果有氢键存在,是分子间氢键还是分子内氢键: (1)NH3 (2)C2H6 (3)CH3OCH3
问答题判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型: (1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水 (3)氦和水 (4)溴化氢和氯化氢