下列配合物中，中心离子氧化数为III，配位数为6的是（）……

单项选择题下列配合物中不是螯合物的是（）

A.[Cr（NH₃）₂（C₂O₄）₂]^-
B.[Pt（en）₂]²⁺
C.[Cr（NH₃）₅（SO₄）]⁺
D.[CaY]^2-

单项选择题下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是（）

A.d²sp³
B.dsp²
C.dsp³
D.sp³d²

单项选择题配合物K2Fe（CN）6的俗称是（）

A.黄血盐
B.赤血盐
C.铁氰化钾
D.普鲁士蓝

单项选择题关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）

A.在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数
B.配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数
C.与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数
D.最常见的配位数为6和4

单项选择题关于配位化合物的特点，不正确的是（）

A.配位化合物不符合经典的化合价理论
B.配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成的
C.大多数配合物有颜色
D.多数配离子既可以存在于晶体中，也能存在于水溶液中

问答题同一化学反应2Tl+Tl3+ =3Tl，在标准状态下可排列如下三个原电池： 计算每个原电池的电动势。

问答题298K时Fe3+ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+ Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+ Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+ Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。  （2）计算电动势ε值。  （3）计算电池反应的平衡常数K值。

问答题现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+ Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4- Mn2+）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

填空题KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。

填空题根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：指出上元素电势图中，在水溶液中能发生歧化反应的是（）

填空题配制SnCl2溶液时，先加入一定量浓盐酸后再加水稀释，是为了（），而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了（）。

填空题歧化反应 根据BrO-歧化生成（）和（）。

填空题超氧化歧化酶（SOD）是通过催化超氧离子歧化成H2O2与O2的反应，起到减灭生物体中有害的超氧离子的”清道夫”的作用。已知元素电势图： 则SOD催化反应2HO2→H2O2+O2的标准电动势是（）。

填空题25℃时，φΘMnO4- Mn2+=115V，φΘSO4- H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

单项选择题在下列氧化剂中，哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增强（） （1）Hg2+ （2）MnO42- （3）Cr2O72- （4）Cl2 （5）H2O2

A.（1）（4）
B.（2）（3）（5）
C.（2）（3）（4）（5）
D.（2）（3）