A.0.30 B.0.60 C.0.90 D.2.70
判断题有反应Ⅰ、Ⅱ,298K时反应速率vI > vII,而318K时νI II sub>,则 EaI > EaII。
判断题提高温度,对活化能较大的反应,反应速率的增加比活化能小的要大。
判断题正逆反应的活化能数值相等、符号相反。
判断题活化分子所具有的能量称为活化能。
判断题对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度,正向反应速度必然增加,逆向反应速度减少。
判断题同一化学反应,当条件变更时,活化能减少,反应速度也随之减少。
判断题速度方程式中,各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时,该反应必为基元反应。
判断题零级反应的速度常数k的单位为S-1。
判断题当反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一级反应。
判断题反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。
问答题在1000℃ 时.下列反应:FeO(s)+ CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数Kθ= 0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO,计算CO和CO2的平衡分压。
问答题133K时,将CO和H2充入一密闭容器中,发生下列反应: CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)已知CO和H2的初始分压力分别为101.0kPa和203.0kPa平衡时CH4的分压力为13.2kPa。假定没有其他化学反应发生,计算该反应在1133K时的标准平衡常数。
问答题反应C(s)+CO2(g)= 2CO(g)在12270C的Kθ= 2.10 ×103,在10000c,Kθ=1.6×102;求: (1)反应是放热还是吸热? (2)反应的ΔrHθm是多少? (3)2270C时ΔrGθm是多少? (4)计算反应的ΔrSθm。
问答题383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrGθm=14.8 KJ.mol-1,求此反应的Kθ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少kPa?
填空题可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔHθm〉0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响: (1)、增大容器体积,n(H2O,g)(); (2)、加入O2,n(HO,g)();n(HCl,g)(); (3)、减小容器体积,n(Cl2,g)();P(Cl2,g)();Kθ=(); (4)、加入稀有气体,保持体积不变,n(HCl,g)();保持压力不变,n(HCl,g)(); (5)、加入催化剂,n(HCl,g)()。