按熔点由低到高的顺序排列下列化合物。 (1)MgCl2、PCl5、NaCl、SiCl4、AlCl3 (2)BaCl2、CaCl2、MgCl2、BeCl2、SrCl2
(1)NaCl>MgCl2>AlCl3>PCl5>SiCl4(从极化和色散力考虑) (2)BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2>BeCl2(从极化考虑)
问答题NaCl、RbCl、CsCl和BaCl2均可视为典型离子晶体,试比较它们的熔点。
问答题已知下列两类晶体的熔点(℃) 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点总是高?为什么钠的卤化物和硅的卤化物其熔点的递变规律不一致?
填空题离子晶体硬度较大是由于(),其脆性是由于它受外力较大时离子键会()。
填空题极性分子的晶体溶于水后能导电是由于能生成()。
填空题金属晶体能导电是由于在金属晶体的()中有()存在。