计算题

利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃，体积为3.0×10⁴dm³：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气体行为。） 
（1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝3.2kPa）？ 
（2）如果将800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ 
（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

问答题海水中盐的总浓度为0.60mol·dm-3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml·kg-1）。

问答题对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

问答题在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？ （1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液（pH）； （2）10.0cm30.10mol·dm-3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）； （3）10.0cm3纯水（pH）； （4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。

问答题将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列。

单项选择题下列固体物质在同浓度Na2S223溶液中溶解度（以1dm3溶液中Na2S2O3能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）

A.Ag₂S
B.AgBr
C.AgCl
D.AgI

判断题MgCO3的溶度积均为Ks=6.82*10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，而且。

判断题有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液c（HAc）>（Ac-），若溶液中，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

问答题设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃，试利用标准热力学函数估算此温度时反应的数值，并联系反应速率简单说明在大气污染中的影响。

问答题在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：的活化能为75kJ·mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。

问答题将含有0.13mol·dm-1Na3AsO3和0.13mol·dm-1Na2S2O3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应： 由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的As2S3沉淀共需时1515s；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s，试求该反应的活化能Ea值。

问答题根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应：其活化能为167.4kJ·mol-1，计算自900K升高1000K时，反应速率的变化。

问答题对于一个在标准态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据吕·查德里原理判断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式判断，将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。

问答题利用标准热力学函数估算反应：在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中各组分气体的分压为计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

问答题已知反应：在298.15K时的求在500K时的值。

问答题已知下列反应：在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：试计算在上述各温度时反应： 的标准平衡常数，并说明此反应是放热还是吸热的。