计算题

已知HCl（g）、NH₃（g）和NH₄Cl（s）的Δ_fH_m^〇分别为-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有：
HCl（g）=HCl（aq）Δ_rH_m，1^〇=-72.3kJ/mol
NH₃（g）=NH₃（aq）Δ_rH_m，2^〇=-35.2kJ/mol
HCl（aq）+NH₃（aq）=NH₄Cl（aq）Δ_rH_m，3^〇=-60.2kJ/mol
求：（1）2.0molHCl（g）和2.0molNH₃（g）反应生成2.0molNH₄Cl（s）放出的热量；
（2）1.0molHCl（g）和1.0molNH₃（g）同时溶于水的热效应；
（3）NH₄Cl（aq）的标准摩尔生成焓；
（4）1.0mol的NH₄Cl（s）溶解于水中生成NH₄Cl（aq）的热效应，并说明该过程为吸热还是放热。