反应A+B→C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）……

单项选择题反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）

A.高温下分子碰撞次数增多
B.高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大
C.活化分子随温度升高而减少
D.活化分子百分数随温度升高而增加

单项选择题某分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速度为0.3mol.L-1.S-1，如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6mol·L-1时，这个反应的反应速度（mol·L-1·S-1）将是（）

A.0.30
B.0.60
C.0.90
D.2.70

判断题有反应Ⅰ、Ⅱ，298K时反应速率vI > vII，而318K时νI II sub>，则 EaI > EaII。

判断题提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。

判断题正逆反应的活化能数值相等、符号相反。

判断题活化分子所具有的能量称为活化能。

判断题对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。

判断题同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少。

判断题速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。

判断题零级反应的速度常数k的单位为S-1。

判断题当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。

判断题反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程为ν= k C（H2）·C（I2），则该反应为基元反应。

问答题在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。

问答题133K时，将CO和H2充入一密闭容器中，发生下列反应： CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）已知CO和H2的初始分压力分别为101.0kPa和203.0kPa平衡时CH4的分压力为13.2kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反应在1133K时的标准平衡常数。

问答题反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）在12270C的Kθ= 2.10 ×103，在10000c，Kθ=1.6×102；求：  （1）反应是放热还是吸热？  （2）反应的ΔrHθm是多少？  （3）2270C时ΔrGθm是多少？ （4）计算反应的ΔrSθm。