计算题

一种电镀液含NH₄Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn（NH₃）₄〕²⁺离子浓度为0.22mol/L，如用NH₃调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn²⁺离子浓度约为多少？
（提示：NH₃的碱常数K_b=1.76×10^-5；〔Zn（NH₃）₄〕²⁺的稳定常数K_稳=3×10⁹；忽略离子强度影响）

问答题用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl23溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。

问答题配制1升1.0%尿素药液，测得凝固点为272.69K，计算需添加多少克葡萄糖才能成为与血浆等渗？（提示：=180g mol、=60g mol、水的Kf=1.86、血浆渗透压约为776KPa，正常体温为37℃，稀溶液的m≈C）

判断题相同浓度的盐酸和硫酸，pH相同。

判断题常温下，在任何水溶液中都同时存在H+和OH，且二者浓度乘积为1.0x10-14。

判断题在元素周期表中，周期数等于该元素原子的核外电子层数。