简答题 试用分子轨道理论即使为什么N₂的离解能比N₂⁺的离解能大，O₂的离解能比O₂⁺的离解能小？

问答题有X、Y、Z三种ABn型分子，其价层电子对数为4，孤电子对数分别为0、1、2，试判断： （1）X的空间构型，并列出实列； （2）Y的空间构型，并列出实列； （3）Z的空间构型，并列出实列。

问答题试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的结构：CCl4；CS2；BF3；NH3。

问答题PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109°28′；SiCl4是四面体，键角为109°28′，用杂化轨道理论加以说明。

问答题由下面的数据计算原子获得两个电子形成O22-的电子亲合能 MgO（s）的标准生成热-600KJ·mol-1 MgO（s）等晶格能-386.0KJ·mol-1 Mg（g）生成Mg12（g）的电离能+2170KJ·mol-1 O2（g）的离解能+494KJ·mol-1 Mg（s）的升华热+150KJ·mol-1

问答题有3下面数据计算KBr的晶格能： AKBr（s）的标准生成热（-392KJ·mol-1）； AK（s）的升华热为（+90KJ·mol-1）； ABr2（g）的解离能为（-190KJ·mol-1）； ABr2（l）的蒸发热为（+31KJ·mol-1）； AK（g）的电离能为（+418KJ·mol-1）； ADr（g）的电子亲合能为（-333KJ·mol-1）。