下列分子或离子的中心原子的价层电子对数为5的是（）……

单项选择题按照现代价键理论，N2分子中存在的化学键是（）

A.1个π键和2个σ键
B.1σ个键和2个π键
C.1个σ键、1个σ配键和1个π键
D.1个σ键、1个π键和1个π配键

单项选择题H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

A.直线形、sp 等性杂化
B.V形、sp2不等性杂化
C.V形、sp3等性杂化
D.V形、sp3不等性杂化

单项选择题下列分子中的两个原子在形成化学键时，没有方向性的是（）

A.Cl₂
B.O₂
C.N₂
D.H₂

单项选择题对硝基苯酚沸点比邻硝基苯酚沸点高的原因是（）

A.形成分子间氢键
B.形成分子内氢键
C.前者色散力增大
D.前者极性比后者大

单项选择题下列各组分子间存在取向力和氢键的是（）

A.SiF₄和BF₃
B.CO₂和CO
C.NH₃和H₂O
D.HCl和SF₂

单项选择题下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）

A.O₂，B₂
B.C₂，O₂
C.B₂，Be₂
D.Be₂，O₂

单项选择题中心原子价层电子对数为4，且孤对电子为零，则分子或离子的空间构形为（）

A.正八面体
B.三角双锥
C.正四面体
D.平面三角形

单项选择题下列分子或离子其中心原子的价层电子对数为4的是（）

A.NH₄⁺
B.ICl^2-
C.ClF₃
D.PCl₅

单项选择题下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是（）

A.杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强
B.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式
C.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目
D.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

单项选择题BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

A.三角形，sp3等性杂化
B.V形，sp2等性杂化
C.三角形，sp2等性杂化
D.V形，sp3不等性杂化

单项选择题下列原子轨道沿x轴重叠，能形成σ键的是（）

A.s轨道和px 轨道
B.p轨道和d轨道
C.s轨道和pz 轨道
D.pz轨道和pz 轨道

单项选择题下列关于现代价键理论的叙述错误的是（）

A.因σ键比π键的原子轨道重叠程度大，故前者比后者稳定
B.因配位键与共价键形成方式不同，故其无方向性和饱和性
C.只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键
D.N₂分子中有1条σ键和2条π键

判断题若原子中某1电子处于n＝4，l＝2，m＝1的运动状态，则该电子是4p电子。

判断题最外层电子构型为ns2的元素一定是ⅡA族元素。

判断题波函数是指电子在核外某处单位体积内出现的概率。