计算题 取50.0cm³0.100mol·dm^-3某一元弱酸溶液，与20.0cm³0.100mol·dm^-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm³，测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

问答题将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH增大的顺序排列之。 （1）HAc；（2）NaAc；（3）H2SO4；（4）NH3；（5）NH4Cl；（6）NH4Ac。

问答题试计算25℃时0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的PH。

问答题计算0.050mol·dm-3次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。

问答题在某温度下0.10mol·dm-3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007％，试求在该温度时HCN的解离常数。

问答题写出下列各物质的共扼酸： （1）（a）CO32-；（b）HS-；（c）HO2；（d）HPO42-；（e）NH3；（f）S2-   （2）（a）H3PO4；（b）HAc  （c）HS-；（d）HNO2 ；（e）HClO；（f）H2CO3

问答题利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃，体积为3.0×104dm3：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气体行为。）  （1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝3.2kPa）？  （2）如果将800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？  （3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

问答题海水中盐的总浓度为0.60mol·dm-3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml·kg-1）。

问答题对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

问答题在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？ （1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液（pH）； （2）10.0cm30.10mol·dm-3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）； （3）10.0cm3纯水（pH）； （4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。

问答题将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列。

单项选择题下列固体物质在同浓度Na2S223溶液中溶解度（以1dm3溶液中Na2S2O3能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）

A.Ag₂S
B.AgBr
C.AgCl
D.AgI

判断题MgCO3的溶度积均为Ks=6.82*10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，而且。

判断题有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液c（HAc）>（Ac-），若溶液中，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

问答题设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃，试利用标准热力学函数估算此温度时反应的数值，并联系反应速率简单说明在大气污染中的影响。

问答题在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：的活化能为75kJ·mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。