计算题

298K时下列反应：
（1）写出此反应组成原电池的符号；
（2）计算此反应的和298K时的平衡常数K； 
（3）在PH=2时，其余离子浓度为1mol.L-1时电池电动势ε；   
（已知φΘ（Cr₂O₇^2-/ Cr³⁺）=1.33V  φΘ （Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V）

填空题已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

填空题H2O2和PbS的反应中，（）为氧化剂，（）为还原剂，反应的产物是（）。

填空题用导线把原电池两极连接起来，将有电流产生.电子流动方向是由原电池的（）流向（）电流的方向是由原电池的（）流向（）。

填空题根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式（）负极反应式（）。

填空题已知下列反应均向右进行： 上述各物质中，最强的氧化剂是（），最强的还原剂是（）.

填空题在氧化还原反应中，获得电子的物质是（）剂，被（）。失去电子的物质是（）剂，自身被（）。

单项选择题根据溴元素电势图可求得φΘ（BrO- Br）为（）

A.1.52V
B.0.76V
C.0.728V
D.0.364V

单项选择题根据下列电势图可预测能自发进行的反应是（）

A.Au³⁺+ 2Au → 3Au
B.Au + Au+ → 2Au³⁺
C.2Au → 2Au³⁺+ Au⁺
D.3Au+ → Au³⁺+ 2Au

单项选择题利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）

A.氧化型物质与还原型物质起反应
B.相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应
C.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应
D.还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应

单项选择题已知PbSO4+2e=Pb+SO42-φΘ=-0.359V；Pb2++2e=Pb φΘ=-0.126V则PbSO4的溶度积为（）

A.3.40 x 10^-7
B.1.34 x 10^-8
C.1.20 x 10^-6
D.7.70 x 10^-10

单项选择题反应3A2++2B=3A+2B3+标准状态下电池电动势为1.80V，某浓度时，反应的电池电动势为1.60V，则此时该反应的lgKΘ（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题电对Zn2+ Zn的电极电势随以下变化而增大的是（）

A.C（Zn²⁺）减少
B.C（Zn²⁺）增大
C.锌片面积增大
D.三者都不是

单项选择题所谓歧化反应，就是（）

A.某一元素自身发生的反应
B.某一化合物内元素发生的氧化还原反应
C.某一元素的自氧化还原反应
D.同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应

单项选择题在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一氧化剂反应，此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为（）

A.反应速率
B.氧化剂与还原剂之间的电极电势差
C.既决定于氧化剂于还原剂之间的电极电势差，还应考虑反应速率
D.氧化剂及还原剂的浓度

单项选择题Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）

A.φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）> φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
B.φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）= φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
C.φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）< φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
D.无法判断两电对电极电势谁大