简答题

实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答： 
（1）白铁镀锌的作用是  
（2）盖玻片的作用是
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液 
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是
（6）锌在样品中的质量分数是

填空题用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于（），反应方程式为（）。若用铝饭盒盛放食盐含水，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于（），反应原理（用电极反应式表示）（）。

单项选择题关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）

A.金属被腐蚀的本质是：M+nH₂O=M（OH）n+n/2H₂↑
B.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

多项选择题白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）

A.有6.5g锌被腐蚀
B.在标准状况下有22.4L氢气放出
C.有2.8g铁被腐蚀
D.在标准状况下有2.24L气体放出

多项选择题在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（）

A.形成原电池时，铝作负极
B.形成原电池时，铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D.铝铆钉发生了电化学腐蚀

单项选择题将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（）

A.金属活动性A＞B
B.还原性B＞A
C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D.金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

问答题下列各情况，写出在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序。

问答题如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈什么，并写出正负极电极反应式；若液面下降请写出电极反应式。

单项选择题下列各种方法中： ①金属表面涂抹油漆， ②改变金属的内部结构， ③保持金属表面清洁干燥， ④在金属表面进行电镀， ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。 能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（）

A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部

单项选择题钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A.2H⁺＋2e^-＝H₂↑
B.Fe²⁺＋2e^-＝Fe
C.2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-
D.Fe³⁺＋e^-＝Fe²⁺

单项选择题下列叙述的方法不正确的是（）

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身

单项选择题把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序（由强到弱的顺序）为 （）

A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞d
D.b＞d＞c＞a