计算题

已知下列反应均按正反应方向进行，

指出这连个反应中，有几个氧化还原对，并比较它们电极电势的相对大小（从大到小列出次序）。

问答题已知下列电对的标准电极电势为： （3）计算反应的标准吉布斯函数变，并指出反应能否自发进行。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），该反应向什么方向进行，通过计算说明。

问答题将下列反应组成原电池。 Sn2++2Fe3+=Sn+2Fe2+ （1）.用符号表示原电池的组成； （2）计算标准状态时原电池的电动势； （3）计算反应的标准吉布斯函数变； （4）若改变Sn浓度，使c（Sn2+）=1.0×10- 3=mol dm-3=时，计算原电池的电动势。

问答题试计算下列各电极对在298k时，在给定的条件下的电极电势：

问答题由标准氢电极和镍电极组成原电池，若c（Ni2+）=0.01mol dm3时，电池的电动势为0.309V，其中Ni为负极，计算镍电极的标准电极电势。

问答题写出下列方程式的氧化和还原两个半反应的反应式，并配平：