在Pt|H2（101.325Pa） H+（1mol.L-1） || Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1……

单项选择题已知为（）

A.1.70v
B.0.635v
C.1.51v
D.1.825v

单项选择题根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）

A.Br₂和ClO₃^-
B.Fe²⁺和Sn⁴⁺
C.Fe²⁺和Pb²⁺
D.Sn²⁺和I₂

单项选择题已知故在标准状态下关于反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu+的说法正确的（）

A.不能自发进行
B.能自发进行
C.速度较小
D.处于平衡

单项选择题将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag设计为原电池若为Ag+ Ag的电极电势，则原电池电动势是（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题电对I2 I-的φ为0.534V，25℃时，当I-离子浓度为0.1mol.L-1，时的φ为（）

A.0.534V
B.0.650V
C.0.593V
D.0.471V

单项选择题下列氧化剂中随着溶液中c（H+）增加而氧化性增强的氧化剂是（）

A.K₂Cr₂O₇
B.FeCl₃
C.S
D.Cl₂

单项选择题以电对Fe3+ Fe2+为正极，Cu2+ Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+ Cu电极后，测得电动势为ε2，可推断（）。

A.ε₂>ε₁
B.ε₂<ε₁
C.ε₂=ε₁
D.A、B、C都不成立

单项选择题将Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）

A.增大
B.不变
C.减小
D.无法判断

单项选择题已知在酸性介质中，φΘMnO2 Mn2+=1.23V，在[Mn2+]=1.0mol.L-1，PH=6时，φ（MnO2 Mn2+）等于（）V.

A.1.23
B.0.71
C.0.52
D.1.94

单项选择题配平好下列反应： P4（白磷）+OH-→H2PO2-+ PH4+，OH-的系数是（）

A.3
B.4
C.2
D.1

单项选择题用两铅片分别插入两Pb2+溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位：φI=-0.13V，φII=-0.15V，说明两溶液中[Pb2+]为（）

A.I > II
B.II > I
C.I = II
D.无法判断

单项选择题已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+ Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

A.[Fe³⁺] > 1 mol.L^-1
B.[Fe³⁺] < 1 mol.L^-1
C.[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] < 1
D.[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] > 1

单项选择题某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中，应选择哪种氧化剂（）（已知φΘCl2 Cl-=1.36V，φΘBr2 Br-=1.07V，φΘI2 I-=0.54V）

A.φΘMnO₄^-/Mn²⁺=1.491V
B.φΘCr₂O₇^-/Cr³⁺=1.33V
C.φΘFe³⁺/Fe²⁺=0.770V
D.φΘCu²⁺/Cu⁺=0.3402V

单项选择题两个半电池，电极相同，电解后溶液中各物质相同，都可以进行电极反应，但溶液浓度不同，将两个半电池用盐桥和导线联接，这个电池的电动势（）

A.εΘ= 0， ε = 0
B.εΘ= 0， ε ≠ 0
C.εΘ≠ 0， ε = 0
D.εΘ≠ 0， ε ≠ 0

单项选择题有三个电池 设这三个电池中各物质浓度都是0.1molL-1，则它们的（）

A.电池反应式不同，ε不同
B.电池反应式不同，ε相同
C.电池反应式相同，ε相同
D.电池反应式相同，ε不同