表面积为20cm2铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中,经过50h试验,测定了铁样品的损失质量为0.1g。已知在铁表面上析氢反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|其中,η单位为V。i的单位为A/cm2,试计算: (1)样品厚度的减少△h(mm) (2)铁试样的腐蚀电流密度icor(A/m2) (3)铁试样的腐蚀电位Ecor (条件:Fe的原子量为55.8,Fe的密度为7.8g/cm3,法拉第常数F=96500C/mol=26.8Ah/mol)
问答题微极化和强极化的公式的应用条件是什么?
问答题请说明:均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度的概念;电极反应的耦合、混合电位、电流加和原理的应用。
问答题简述电位-PH平衡图的局限。
问答题简述电位-PH图的区域。
问答题简述电位-PH平衡图的应用。
问答题简述电位偏离平衡的原因。
问答题简述电动序的定义。
问答题简述标准氢电极的表达式及常用的参考电极。
问答题什么是标准电位?
问答题简述金属电极反应的特点。
问答题将两根铜棒分别浸于0.01mol L,CuSO4溶液和0.5mol L,CuSO4溶液,组成一个金属离子浓差电池。 (1)哪一根铜棒是阳极,哪一根铜棒是阴极? (2)写出阳极反应和阴极反应,计算其平衡电位。 (3)该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏?
问答题将铁置于饱和空气的碱溶液(pH=10)中,按阳极反应为: (1)Fe+Fe2++2e (2)Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e 计算腐蚀倾向,二者是否相同?为什么?
问答题在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化: (1)温度升高10℃(取Po2 =1atm,pH=7) (2)氧压力增大到原来的10倍(温度25℃) (3)溶液pH值下降1单位(温度25℃)
问答题简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。
问答题请说明:电位的表示方法,平衡电位的意义,能斯特公式的应用,非平衡电位的概念。