A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
判断题已知CCl4不会与H2O反应，但的，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
判断题在常温常压下，空气中的N2和O2能长期存在而不化合生成NO。且热力学计算表明则N2和O2混合气必定也是动力学稳定系统。
判断题对反应系统 由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
判断题某一个定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
问答题环己烯的氢化焓是-120kJmol-1，苯氢化焓是-208kJmol-1，计算苯的离域焓。
问答题在298.15K时，碳、氢和甲烷标准摩尔燃烧焓分别为-393.5，-285.8和-890.4kJ·mol-1，试推算出该温度下甲烷的标准摩尔生成焓的值。
问答题设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298.15K时究竟是乙炔（C2H2）还是乙烯（C2H4）完全燃烧会放出更多的热量： （1）均以kJ·mol-1表示； （2）均以kJ·g-1表示。
问答题利用CaCO3、CaO和CO2的的数据，估算煅烧1000kg石灰石（以纯CaCO3计）成为生石灰所需的热量。又在理论上要消耗多少燃料煤（以标准煤的热值估算）？
问答题近298.15K时的弹式量热计内使1.0000g正辛烷（C8H18l）完全燃烧，测得此反应热效应为-47.79kJ（对于1.0000g液体C8H18而言）。试根据此实验值，估算正辛烷
问答题计算下列反应的
问答题在下列反应或过程中，qv和qp有区别吗？简单说明。
问答题已知乙醇在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.21kJ·mol-1。试估算1mol液态C2H5OH在蒸发过程中的体积功w体和△U。
问答题已知下列热化学方程式：
问答题钢弹的总热容Cb可利用已知反应热数值的样品而求得。设将0.500g苯甲酸（C6H5COOH）在盛有1209g水的弹式量热计的钢弹内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K上升到298.59K。已知此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-32261kJ·mol-1，水的比热容为4.1811J·g-1·K-1。试计算该钢弹的总热容。
填空题使可燃样品（质量为1.000g）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道： （1）（）； （2）（）； （3）（）。
