酸碱质子理论不存在“盐”的概念，不能解释没有质子传递的化学现象。

判断题酸碱质子理论认为，共轭酸组成上总比其共轭碱多一个质子。

判断题酸碱质子理论认为，碱是能给出氢离子的物质。

判断题弱电解质解离度为已解离分子数和原有分子总数之比。

多项选择题25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，下列说法正确的是（）。

A.溶液中Pb²⁺和I^-浓度都增大
B.溶度积常数增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.离子积IP增大
E.对平衡无影响

多项选择题下列试剂中能使AgCl溶解度减小的是（）。

A.NaCl
B.KCl
C.CaCl₂
D.Na₂SO₄
E.NH₃·H₂O

多项选择题下列有关分步沉淀叙述正确的是（）。

A.被沉淀离子浓度大的先沉淀
B.被沉淀离子浓度小的先沉淀
C.同种类型沉淀的Ksp越大越先沉淀
D.同种类型沉淀的Ksp越小越先析出
E.某一难溶电解质溶液中IP<Ksp时沉淀析出
F.Ksp与温度相关

多项选择题下列有关AgCl的说法，正确的是（）。

A.在溶液中加入一定量的KNO₃溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离
G.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

多项选择题AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12，则下列叙述正确的是（）。

A.AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度可由两者溶度积求得
B.AgCl和Ag₂CrO₄两者类型不同，不能用溶度积直接比较溶解度大小
C.AgCl溶解度大于Ag₂CrO₄
D.AgCl和Ag₂CrO₄都是难溶盐
E.AgCl和Ag₂CrO₄两者的IP大于各自溶度积时开始沉淀
F.向有[Cl^-]、[CrO₄^2-]存在的溶液中逐滴加硝酸银溶液，AgCl先出现

多项选择题某温度下，用水稀释0.1mol L的HAc溶液，下列说法中正确的是（）。

A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H⁺]/[OH^-]减小

多项选择题在0.10mol L氨水溶液中加入下列哪种化合物后，溶液中OH-离子浓度将会增大（忽略溶液体积变化）？（）

A.加入一定量的H₂O
B.加入一定量的HCl
C.加入一定量的NH₄Cl
D.加入一定量的HNO₃
E.加入一定量的NaCl
F.加入一定量的KCl

单项选择题根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是（）。

A.酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
B.共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱
C.共轭酸碱对中，共轭碱的碱性越强，则其共轭酸的酸性越强
D.酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸
E.酸碱反应时，强酸反应后变为强碱
F.两性物质既可以给出质子，也可以接受质子

单项选择题将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol LNa2CO3溶液；③50mL0.01mol LBaCl2溶液；④100mL0.01mol L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）。

A.①②③④
B.③④①②
C.④①③②
D.②①④③

单项选择题工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）。

A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性

单项选择题CaF2溶液溶解度为2×10-4mol L它的溶度积是（）。

A.2×10^-12
B.2×10^-4
C.4×10^-8
D.8×10^-12
E.3.2×10^-11
F.1.6×10^-11

单项选择题含有一定量固体BaSO4的水溶液（）。

A.加入少量BaCl₂使BaSO₄溶解度减小
B.加入少量Na₂SO₄使BaSO₄溶解度增大
C.加入一定量KCl溶液可以使BaSO₄溶解度减小
D.BaSO₄不溶于水溶液，溶液中无游离[Ba²⁺]，[SO₄^2-]存在