简答题 298K时，NH₄HS与NH₂（CH₃）₂HS的分解压分别为36680与11044Pa，试计算在容器中一同投入这两种硫化物后，298K时体系的总压。

问答题在真空的容器中放入固态的NH4HS，于298K下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压强为66662Pa。（1）当放入NH4HS时容器中已有39993Pa的H2S，求平衡时容器中的压强。（2）容器中原有6666Pa的NH3，问需加多大压强的H2S，才能开始形成NH4HS的固

问答题在1393K下用H2气还原FeO（s），平衡时的混合气体中H2摩尔分数为0.54，求FeO的分解压。已知在1393K，反应：2H2O（g）====2H2（g）＋O2（g）的＝3.4×10-13.

问答题（1）在0.5L的容器中，盛有1.588g的N2O4气体，在298K部分分解：，N2O4（g）====2NO2（g），平衡时压强为101.325kPa，求分解反应的； （2）在50662.5Pa下，N2O4的离解度为若干？ （3）离解度为0.1时的压强应是多大？

问答题某气体混合物含H2S的体积分数为51.3%，其余是CO2，在298.15K和101.325kPa下，将1.75L此混合气体通入623K的管式高温炉中发生反应，然后迅速冷却。当反应流出的气体通过盛有CaCl2的干燥管（吸收水气）时，该管的质量增加了34.7mg。试求反应H2S（g）＋CO2（g）====COS（g）＋H2O（g）的平衡常数。

问答题将1mol的SO2与1molO2的混合气，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO2和SO3，最后测得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78L。试计算反应