A.AgCl(1.8×10-10) B.Ag2C2O4(3.4×10-11) C.AgCrO4(1.1×10-12) D.AgBr(5.2×10-13)
单项选择题Sr3(PO4)2的溶度积KθSP表达式是()
A.KθSP= [Sr2+][PO43-] B.KθSP= [3Sr2+][2PO43-] C.KθSP= [Sr2+]3[PO43-]2 D.KθSP= [Sr2+3][(PO4)23-]
单项选择题下列叙述中正确*的是()
A.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 B.溶度积大者,其溶解度就大 C.溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀 D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度增大
问答题已知298K时某一元弱酸的0.10 mol.L-1水溶液的pH值为3.0, 求: (1)Kθa。 (2)α。 (3)稀释一倍后的Kθa、α、pH值。 (4)与0.05mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。 (5)与0.10mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。 (6)与0.20mol.L-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。
问答题将10ml,0.30 mol.L的HCOONa与20ml,0.15 mol.l-1的HF混合。计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少? (KθHCOOH= 1.7×10-4,KθHF=6.8×10-4)
问答题配制pH=8.25的缓冲溶液,问在200ml0.20 mol.L-1NH3H2O 中加入0.50 mol.L-1HCl多少毫升?(已知NH3.H2O的pKθb=4.75)
问答题计算0.20mol.L-1Na2CO3水溶液的pH值。若向该溶液中加入等体积的0.20mol.L-1HCl,计算混合液的pH值(H2CO3的Kθa1=4.3×10-7,Kθa1=5.6×10-11)。
填空题根据质子理论,NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和Ac-离子中是质子酸 的有(),其共轭碱分别是();是质子碱的有(),其共轭酸分别是();其中既是酸又是碱的有()。
填空题CO2-3的分级水解常数Kθn1于Kθn2和H2CO3溶液的分级离解常数Kθa1、Kθa1之间的关系是Kθn1=(),Kθn2=()。
填空题于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
填空题pH为3.0的下列溶液,用等体积的水冲释后,HAc溶液pH为();HCl溶液pH为();HAc—NaAc溶液pH为()。
填空题分别中和同体积的pH相同的NaOH和NH3水溶液,所需HCl溶液的量为();中和等体积等浓度的HCl和HAc溶液,所需的NaOH的量为()。(填相等或不相等)
填空题0.10 mol.L-1的H2S溶液中,H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1,pH =(),HS-离子浓度()mol.L-1,S2-离子浓度为()mol.L-1。
填空题要使0.1升4.0mol.L-1的NH3水的离解度增大1倍,需加入水()升。
填空题离解度α、离解常数Kθ与浓度C的关系是:()随浓度C而变,而()不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为()。
填空题在50ml0.12mol.L-1的H3PO4溶液中加入60ml0.20 mol.L-1NaOH溶液,则混合溶液的pH=()。在60ml0.10 mol.L-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20 mol.L-1HCl溶液,则混合溶液的pH=()。