计算题: 称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算: (1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
(1)HA+NaOH=NaA+H2O 物质量比为1:1,得到1.250/M=0.1×37.1010-3 得M=336.93g•mol-1 (2)(37.1-7.42)0.10=2.968mmol 0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液
问答题计算题: 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数,称取试样2.546g,溶于水并定容于250mL容量瓶中,取出25.00mL,以甲基橙为指示剂,滴定到橙色时,用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液,加入过量BaCl2,以酚酞为指示剂,滴定到红色刚褪,用去HCl标准溶液23.74mL,又知中和0.4852g硼砂(Na2B4O7•10H2O)需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 [M(Na2B4O7•10H2O)=381.4g•mol-1,Mr(NaOH)=40.00,M(Na2CO3)=106.0g•mol-1]
问答题计算题: 已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20molL-1。应选用哪种缓冲对?需称取多少固体钠盐?
问答题计算题: 人体血液中有H2CO3缓冲对起作用,若测得人血的pH=7.20,且已知H2CO3的p=6.10,试计算: (1)浓度比值 (2)若c()=2.3mmol•L-1,求c(H2CO3)=?
问答题请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与哪一个碱性强?(已知:Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5;H3PO4 = 7.6×10-3, = 6.3×10-8, = 4.4×10-13)
填空题已知H2PO4的Kal=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13。欲用磷酸盐配制缓冲液,若选用Na2HPO4作为酸,可配制成pH为()至()范围的缓冲液;若选用Na2PO4作为碱,可配制pH为()至()范围内的缓冲液。