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问答题

简答题

计算题:
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;
(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

【参考答案】

(1)HA+NaOH=NaA+H2O
物质量比为1:1,得到1.250/M=0.1×37.1010-3
得M=336.93g•mol-1
(2)(37.1-7.42)0.10=2.968mmol
0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液

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