已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KØ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KØ……

单项选择题正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）

A.二者是相等的
B.二者是倒数关系
C.二者之和等于1
D.二者之商等于1

单项选择题影响化学平衡常数的因素（）

A.反应物浓度
B.催化剂
C.生成物浓度
D.温度

单项选择题反应NO2（g）=NO（g）+ 1 2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）

A.a
B.1/a
C.a²
D.√a

单项选择题设可逆反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），ΔrHθm>0. A和B获得最高转化率的条件是（）

A.高温、低压
B.高温、高压
C.低温、低压
D.低温、高压

单项选择题给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数Kθ2 > Kθ1，则该反应的（）

A.Δ_rH^θ_m〉0
B.Δ_rH^θ_m〈0
C.Δ_rH^θ_m=0
D.无法判断

单项选择题反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔrHθm>0，下列叙述正确的是（）

A.此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移
B.增大压力不利于H₂O（g）的转化
C.升高温度使其K^θ减少
D.加入催化剂可以提高反应物的转化率

单项选择题某反应A（g）+B（g） = G（g）+H（g） 的Kθ=1012，这意味着：（）

A.反应物A和B的初始浓度太低
B.正反应不可能进行，生成物不存在
C.该反应是可逆反应，且两个方向进行的机会相等
D.正反应能进行但进行的程度不大

判断题对于反应前后，气体分子数不改变的反应，改变压力对平衡无影响。

判断题对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。

判断题一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。

判断题对ΔrHθθ越小，故ΔrGθ< 0越大。

判断题催化剂不影响化学平衡。

判断题可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。

判断题反应CO2+H2 = CO+H2O在673K和873K时Kθ分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。

判断题化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。