计算题

计算：
（1）在10.0cm³0.0015mol/dm^-3MnSO₄溶液中加5.0cm³0.15mol/dm^-3氨水溶液，能否生成Mn（OH）₂沉淀？
（2）若在上述10.0cm³0.0015mol/dm^-3MnSO₄溶液中，先加入0.495g（NH₄）₂SO₄固体，然后加入5.0cm³0.15mol/dm^-3氨水溶液，能否生成Mn（OH）₂沉淀？（设加入固体后溶液的体积不变）

问答题将下列的各组溶液等体积混合，问哪些可以生成沉淀？哪些不能？ （1）0.10mol dm-3AgNO3和1×10-3mol dm-3NaCl的溶液混合； （2）1.5×10-5mol dm-3AgNO3和1×10-6mol dm-3NaCl的溶液混合； （3）0.10mol dm-3AgNO3和0.5mol dm-3NaCl的溶液混合

问答题根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×10-9，计算： （1）PbI2在水中的溶解度（mol dm3）； （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度； （3）PbI2在0.10mol dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度； （4）.PbI2在0.010mol dm-3Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol dm3）。

问答题CaCO3和PbI2在298k时的溶解度分别为6.5×10-4mol L和1.7×10-3mol L，分别计算它们的标准溶度积Ksp〇

问答题在20.0cm30.25mol L氨水中加入5.0cm30.5mol L的NH4Cl溶液，求溶液的pH值。

问答题取50.0cm3的0.01mol dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol L的KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得次溶液的pH值为5.25，求此一元弱酸的标准电离常数Kɑ〇。